Berylium se nachází ve druhé skupině periodické tabulky nad hořčíkem. V přírodě se můžete setkat s beryllium jako součást smaragdů, tj. křemičitan beryllitý. Beryllium má velmi nízkou hustotu, ale zároveň vysokou tvrdost, je velmi toxický kov, proto je nejlepší skladovat ve skleněných ampulích. Berylium je velmi vzácný prvek a má pro sebe poměrně vysokou cenu. Gram berylia stojí asi 15 dolarů, kov se získává regenerací fluoridu berylnatého pomocí hořčíku. Navenek vypadá berylium jako lesklý šedý kov s výraznou krystalickou strukturou.
Abych vám ukázal některé chemické vlastnosti berylia, rozbiji lahvičku obsahující tento kov. Berylové krystaly jsou tak křehké, že se i v lahvičce musely rozpadnout na mnoho kousků. Pro začátek se tedy podívejme, jak beryllium reaguje s alkálie – hydroxid sodný. Reakce berylia s vodným alkalickým roztokem je doprovázena uvolňováním vodíku a tvorbou hydroxyberryliátu, jak vidíte, reakce postupuje pomalu.
V kyselině chlorovodíkové se berylium aktivně rozpouští za vzniku chloridu berylia a vodíku. Mimochodem, sloučeniny berylia mají sladkou chuť, ale nebudu to kontrolovat, protože soli berylia jsou velmi toxické. Mám mnoho stolů, ale jen jeden život.
S ohledem na chemické vlastnosti se berylium podobá hliníku, pokud se pokusíte zapálit kus berylia, nespálí se díky vytvoření pevného oxidového filmu na povrchu kovu, také tento kov má poměrně vysokou bod tání. Berylium se používá hlavně jako příměs do různých slitin. Přísada beryllium výrazně zvyšuje tvrdost a pevnost slitin a odolnost povrchů vůči korozi u předmětů vyrobených z těchto slitin.
